Oi Pessoal!!! Como tinha combinado, segue os exercícios para estudo - provão.
Exercícios para estudo – Provão 1A
1) 16,8g de ferro reagem com solução de
ácido clorídrico de acordo com a equação balanceada:
Fe + 2 HCl
FeCl2 + H2
Dados: Massa H= 1 ; Cl= 35,5; Fe=
56,0
Pede-se:
a) Qual a proporção de cada substância
nesta equação?
b) A massa, em gramas, de cloreto
ferroso formada;
c) O volume, em litros, de gás
hidrogênio formado;
d) A massa, em gramas, de ácido
clorídrico gasta na reação.
2- A glicose é um açúcar simples,
usado pelo organismo como principal fonte de energia para o corpo, e apresenta
fórmula molecular igual a C6H12O6 . Qual a
Massa Molar da glicose? Dados: C=
12g/mol ; H= 1g/mol ; O= 16g/mol
3- A cal viva (CaO) é obtido pela
decomposição do carbonato de cálcio segundo a equação:
CaCO3 (S) CaO
(S) + CO2 (g) Dados: Massas Molares em
g/mol
Ca= 40; C=12; 0=16
a) Que massa de cal viva é obtida de
300g de carbonato de cálcio?
b) Qual a proporção das substâncias nesta
equação?
Respostas e explicações
Antes de ver as respostas, tentem
fazer!!!!!
Ver as respostas e tentar entender,
não funciona!!!!!! Ok, Galerinha!!! BONS ESTUDOS
1) a – aqui, pede-se as proporções das
substâncias da equação que já está balanceada.
A equação é: Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
Quando não tenho nenhum número na frente da substância, entende-se que é
1; portanto a minha proporção é: 1mol de Fe, 2mols de HCl para 1mol de FeCl2 e 1mol de H2
OBS: nas letras b, c e d entram os cálculos estequiométricos. Portanto é muito
importante ler com atenção e pegar os dados do problema deixar embaixo da
equação da substância que está sendo tratada e comparar a dúvida com a certeza!
b- pede-se a massa (em gramas) do
cloreto ferroso, que é FeCl2
O problema nos fala que a massa de
ferro que reage é de 16,8g. Este valor vou utilizar para realizar meus cálculos
Fe + 2
HCl FeCl2 + H2
Certeza 56g
127g
Dúvida 16,8g X
O exercício
nos forneceu as massas das substâncias. A massa do ferro é 56g e a do FeCl2 é 56 +(2x35,5) =
127g
Fazendo a
regra de três temos: 56X = 16,8 x 127
X = 38,1
c- pede-se o volume em litros de gás
hidrogênio. Se o problema não forneceu nenhum volume, entendo que é nas
CNTP(condições normais de temperatura e pressão), que vale 22,4L
Fe + 2
HCl FeCl2 + H2
Certeza 56g
22,4L
Dúvida 16,8g
X
Fazendo a
regra de três temos: 56X = 16,8 x 22,4
X = 6,72L de H2
(gás hidrogênio)
d- pede-se a
massa de ácido clorídrico gasta na reação
Fe + 2
HCl FeCl2 + H2
Certeza 56g 73g
Dúvida 16,8g X
A massa de
HCl é[(2x 1) + (2x 35,5)]= 73g
Estou multiplicando
por 2 devido ter 2 mols de HCl
Portanto:
56X = 16,8 x 73
X = 21,9g de
HCl
OBS: Talvez,
vocês estejam se questionando porque em todas as questões foi utilizado a massa
do ferro (16,8g). Foi utilizado em todas as questões pois foi um dos dados que
o problema nos forneceu. E sem este dado ficaria complicado resolver as
questões.
2- Neste
exercício, o que se pede é super simples! Ele quer saber qual a Massa Molar da
glicose. Sendo que o exercício já forneceu a fórmula molecular e a massa de
cada um dos compostos da glicose. Portanto vamos calcular: C6H12O6 ,
interpretando a fórmula molecular da glicose. Tenho 6 átomos de Carbono, 12
átomos de Hidrogênio e 6 átomos de Oxigênio. Calculando 6x12g (massa do
carbono) + 12 x1g(massa do hidrogênio) + 6x16g(massa do oxigênio) .
6X12=
72
12X1=12
6X16=96 Portanto a Massa Molar da glicose é: 72+12+96=180g
3- O
problema nos fornece a equação já balanceada
CaCO3 (S) CaO
(S) + CO2 (g)
a- quer saber qual a massa de cal viva
obtida a partir de 300g de Carbonato de cálcio (CaCO3)
CaCO3 (S) CaO (S) + CO2
(g)
Certeza 100g 56g
Dúvida 300g X
100X = 300x56
X=168g de CaO
O problema nos fornece as massas do Ca =40, do C=12 e do O=16. Somando as
massas, tenho que CaCo3 (40+12+(16x3)) =40+12+48=100g e a massa do CaO = 40+16 = 56g
b- Nesta equação já balanceada, a
proporção é: 1mol de CaCO3 para 1mol de CaO e 1 mol de CO2.
Boa sorte no
provão e qualquer dúvida, estou a disposição!!
Professora
Daniela
Matéria:
Química
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